Il numero atomico di un elemento chimico, spesso indicato con il simbolo Z, rappresenta il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo di quell'elemento. È una proprietà fondamentale che identifica univocamente un elemento chimico. Tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno lo stesso numero atomico.
Il <a href="https://it.wikiwhat.page/kavramlar/numero%20atomico" target="_blank">numero atomico</a> determina la posizione di un elemento nella <a href="https://it.wikiwhat.page/kavramlar/tavola%20periodica" target="_blank">tavola periodica</a>. Gli elementi sono organizzati nella tavola periodica in ordine crescente di numero atomico.
Poiché un atomo neutro ha lo stesso numero di protoni (cariche positive) e di elettroni (cariche negative), il numero atomico indica anche il numero di elettroni in un atomo neutro. Questo numero di elettroni è cruciale per determinare le proprietà chimiche dell'elemento e il modo in cui si lega con altri atomi per formare composti.
È importante distinguere tra numero atomico (Z) e <a href="https://it.wikiwhat.page/kavramlar/numero%20di%20massa" target="_blank">numero di massa</a> (A). Il numero di massa rappresenta la somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Atomi dello stesso elemento (stesso Z) possono avere numeri di massa diversi a causa della variazione del numero di neutroni; questi atomi sono chiamati <a href="https://it.wikiwhat.page/kavramlar/isotopi" target="_blank">isotopi</a>.
In sintesi, il numero atomico è l'identificatore unico di un elemento chimico e determina le sue proprietà chimiche.
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